0

ELEMENTLERİN SINIFLANDIRILMASI
 Element: Aynı cins atomlardan oluşan saf maddelere element denir. Elementler sembollerle gösterilir. 7. Sınıfta 20 elementi görmüştük. Bu yirmi element şunlardı,
Elementin Numarası
Elementin Adı
Elementin Sembolü
1
Hidrojen
H
2
Helyum
He
3
Lityum
Li
4
Berilyum
Be
5
Bor
B
6
Karbon
C
7
Azot
N
8
Oksijen
O
9
Flor
F
10
Neon
Ne
11
Sodyum
Na
12
Magnezyum
Mg
13
Alüminyum
Al
14
Silisyum
Si
15
Fosfor
P
16
Kükürt
S
17
Klor
Cl
18
Argon
Ar
19
Potasyum
K
20
Kalsiyum
Ca





















Bilim insanları yeni elementler keşfettikçe ve elementlerin sayısı arttıkça benzer özelliklere göre çeşitli şekilde sınıflandırmalar yapmışlardır.
Elementlerin Sınıflandırılmasının Tarihsel Gelişimi
Elementlerin sınıflandırılması ile ilgili ilk çalışmayı Johann Döbereiner tarafından yapılmıştır. Benzer özellik gösteren elementleri üçlü gruplar oluşturarak incelemiştir. Önce kalsiyum, stronsiyum ve baryum üçlüsünü, daha sonra klor, brom iyot üçlüsüne ve lityum, sodyum, potasyum üçlüsünü artan atom ağırlıklarına göre alt alta sıralamıştır.

İlk periyodik çizelgeyi Alexandre Beguyer de Chancourtois oluşturmuştur. Elementleri dikey sıralarda olacak şekilde bir silindir çevresine sarmal olarak sıralamıştır. Elementlerin dışında bazı iyon ve bileşiklere de yer vermiştir.

John Newlands o zamanlar bilinen 62 elementi artan atom ağırlıklarına göre sıralamış ve ilk 8 elementten sonra benzer fiziksel ve kimyasal özelliklerin tekrarlandığını fark etmiştir.  

Dimitri Mendeleyev ve Lothar Meyer aynı dönemde elementleri sıralamışlardır. Meyer elementleri benzer fiziksel özelliklerine göre sıralarken, Mendeleyev atom ağırlıklarını göz önüne almıştır.

Günümüzde kullanılan modern periyodik sistem protonun keşfine dayanır. Protonun keşfinden sonra Henry Moseley elementleri proton sayılarının artışlarına göre düzenlemiştir.

En son değişiklik ise tablonun altına iki sıra daha ekleyen Glenn Seaborg tarafından yapılmıştır.

Periyodik cetvelde 7 tane periyot bulunur.
*Periyot en kısa periyottur. Sadece 2 tane elementi bulunur. Hidrojen (H) ve Helyum (He) dur.

*Ve 3. Periyotlarda 8er tane element bulunur.

*Ve 5. Periyotlarda 18 er tane element bulunur.

*6. Ve 7. Periyotlarda 32 tane element bulunur

Grup: Periyodik tabloda düşey sıralara grup denir. Periyodik tabloda 8 tane A grubu, 10 Tane de B grubu olmak üzere toplam 18 grup vardır.

Aynı grupta bulunan elementlerin;
*Sertlik
*Parlaklık
*İletkenlik
*Elektron alma ya da elektron verme, gibi özellikleri ortaktır.

Not : bir elementin son katmanındaki elektron numarası o elementin hangi grupta olduğunu belirtir.

  Elementlerin Sınıflandırılması
  
Periyodik tabloda elemenler üç sınıfa ayrılır.

   1-metaller
   2-ametaller
   3-yarı metaller

Metaller
Son katmanında 1,2 ve 3 elektron bulunduran elementler ( H ve He Hariç) metaldir. Periyodik tablonun sol tarafında bulunurlar.

Metallerin Özellikleri

*Yüzeyleri parlaktır, ışığı yansıtır.
*Elektrik ve ısıyı iyi iletir.
*Tel ve levha haline getirilebilir.
*Oda sıcaklığında (Cıva (Hg) hariç) katı halde bulunurlar.
*Bileşiklerinde pozitif (+) değerlikledirler.
*Kendi aralarında bileşik yapmaz, ametallerle bileşik yaparlar.

NOT: 1 A grubunun 1.elementi olan hidrojen metal değildir.
Ametaller
Genellikle son katmanında 4, 5,6, 7 ve 8 elektron bulunur. Hidrojen hariç periyodik tablonun sağında bulunur.
Ametallerin Özellikleri
*Yüzeyleri mattır. Işığı yansıtmazlar.
*Grafit hariç elektrik ve ısıyı iletmez.
*Oda sıcaklığında katı, sıvı ve gaz halde bulunabilir.
*Bileşiklerinde (+) pozitif veya (-) negatif değerlik alabilir.
*Kendi aralarında veya metallerle bileşik oluşturabilirler.

Soy Gazlar
En kararlı element grubudur. Helyum, neon, argon, kripton, ksenon ve radon soy gazdır.

Özellikleri
*Oda sıcaklığında gaz halinde bulunurlar.
*Elektrik akımını iletmezler.
*Bileşik oluşturmaya istekleri yoktur.
*Helyum hariç son katmanlarında 8 elektron bulunur.
*Doğada hiç bileşikleri yoktur.
Not : Soy gazlar normalde kendi aralarında bir gruptur ama biz bu sene onları ametal grubuna dahil edeceğiz.

Yarı Metaller
Hem metallerin hem de ametallerin özelliklerini bir arada taşıyan elementlerdir. Fiziksel özellik bakımından metallere, kimyasal özellik bakımından daha çok ametallere benzerler.

Yarı Metallerin Özellikleri
*Parlak veya mat olabilirler.
*Tel ve levha haline getirilebilirler.
*Kırılgan değildirler. İşlenebilirler.
*Elektrik ve ısıyı ametallerden daha çok, metallerden daha az iletir

Aynı periyotta solda sağa doğru gidildikçe;
Ø  Atom numarası (proton sayısı) artar.
Ø  Son katmanındaki elektron sayısı artar.
Ø  Katman sayısı değişmez.
Ø  Metalik özellik azalır, ametalik özellik artar.

Aynı grupta yukarıdan aşağı doğru inildikçe;
Ø  Atom numarası (proton sayısı) artar.
Ø  Katman sayısı artar.
Ø  Son katmanındaki elektron sayısı değişmez.
Ø  Metlik özellik artar, ametalik özellik azalır



Yorum Gönder

 
Top